Chimie des solutions, 4^e édition

Présentation

Auteurs

Raymond Chang
Né à Hong Kong, Raymond Chang a passé son enfance et sa jeunesse à Shanghai et à Hong Kong. Il a obtenu un diplôme de premier cycle en chimie à l’Université de Londres, puis un doctorat en chimie à l’université Yale. Après des recherches postdoctorales à l’Université de Washington et une année d’enseignement au Hunter College, il a été engagé au département de chimie du Williams College, où il enseigne depuis 1968. Monsieur Chang a siégé au comité d’examen de l’organisme American Chemical Society, à celui du concours National Chemistry Olympiad, de même qu’à celui des Graduate Record Examinations (GRE). Il fait par ailleurs partie des rédacteurs du périodique scientifique The Chemical Educator. Le professeur Chang a écrit des ouvrages portant sur la chimie physique, la chimie industrielle et la physique. Il a également participé à l’écriture de livres sur le chinois, de livres d’images pour enfants ainsi que d’un roman destiné aux jeunes lecteurs. Pour se détendre, monsieur Chang entretient un arboretum, joue au tennis et s’exerce au violon.
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Kenneth A. Goldsby
Kenneth A. Goldsby a obtenu un baccalauréat en chimie et en mathématiques à l’Université Rice. Également titulaire d’un doctorat en chimie de l’Université de Caroline du Nord à Chapel Hill, il a par la suite effectué des recherches postdoctorales à l’Université d’État de l’Ohio. Il enseigne maintenant à l’Université d’État de Floride.
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Azélie Arpin
Azélie Arpin est titulaire d’une maîtrise en chimie organique de l’Université McGill et enseigne au Collège de Maisonneuve depuis 2006.
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Luc Papillon
Luc Papillon est titulaire d’un baccalauréat ès arts et d’une licence en enseignement de la chimie de l’Université de Montréal, et d’un certificat de perfectionnement en enseignement collégial (CPEC) de l’Université de Sherbrooke. Il a enseigné la chimie pendant dix ans au niveau secondaire à Montréal, puis au cégep de Sherbrooke de 1976 jusqu’à sa retraite.
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Table des matières

CHAPITRE 1 Les réactions en milieu aqueux 

1.1 Les propriétés générales des solutions aqueuses  

1.2 Les réactions de précipitation  

1.3 Les réactions acido-basiques

1.4 Les réactions d’oxydoréduction

1.5 La concentration des solutions et la dilution  

1.6 La stœchiométrie en chimie des solutions

CHAPITRE 2 Les propriétés physiques des solutions

2.1 Les types de solutions

2.2 Le processus de dissolution au niveau moléculaire  

2.3 Les types de concentration et les conversions  

2.4 L’effet de la température sur la solubilité  

2.5 L’effet de la pression sur la solubilité des gaz  

2.6 Les propriétés colligatives des solutions de non-électrolytes  

2.7 Les propriétés colligatives des solutions d’électrolytes

2.8 Les colloïdes 

CHAPITRE 3 La cinétique chimique

3.1 La vitesse de réaction

3.2 Les lois de vitesse 

3.3 La relation entre les concentrations des réactifs et le temps : les lois de vitesse intégrées

3.4 L’énergie d’activation et l’effet de la température sur la constante de vitesse

3.5 Les mécanismes réactionnels et les lois de vitesse

3.6 La catalyse 

CHAPITRE 4 L’équilibre chimique

4.1 Le concept d’équilibre 

4.2 Les différentes manières d’exprimer les constantes d’équilibre  

4.3 La relation entre la cinétique chimique et l’équilibre chimique

4.4 La signification de la constante d’équilibre  

4.5 Les facteurs qui influencent l’équilibre chimique

CHAPITRE 5 Les acides et les bases

5.1 Les acides et les bases de Brønsted-Lowry

5.2 Les propriétés acido-basiques de l’eau

5.3 Le pH : une mesure du degré d’acidité 

5.4 La force des acides et des bases

5.5 Les acides faibles et les constantes d’ionisation des acides  

5.6 Les bases faibles et les constantes d’ionisation des bases 

5.7 La relation entre les constantes d’ionisation des couples acide-base conjugués

5.8 La relation entre la structure moléculaire et la force des acides  

5.9 Les propriétés acido-basiques des sels

5.10 Les propriétés acido-basiques des oxydes 

5.11 Les acides et les bases de Lewis

CHAPITRE 6 L’équilibre acido-basique et l’équilibre de solubilité 

6.1 L’équilibre des solutions en milieux homogène et hétérogène 

6.2 L’effet d’ion commun

6.3 Les solutions tampons  

6.4 Les titrages acido-basiques

6.5 Les indicateurs acido-basiques  

6.6 L’équilibre de solubilité 

6.7 La séparation des ions par précipitation sélective 

6.8 L’effet d’ion commun et la solubilité 

6.9 Le pH et la solubilité  

6.10 L’équilibre des ions complexes et la solubilité 

6.11 L’application du principe de l’équilibre de solubilité à l’analyse qualitative 

CHAPITRE 7 Les réactions d’oxydoréduction et l’électrochimie

7.1 Les réactions d’oxydoréduction  

7.2 Les cellules galvaniques 

7.3 Les potentiels standard d’électrode

7.4 La spontanéité des réactions en général

7.5 La spontanéité des réactions d’oxydoréduction 

7.6 L’effet de la concentration sur la fem d’une cellule

7.7 Les piles et les accumulateurs  

7.8 La corrosion

7.9 L’électrolyse

7.10 L’électrométallurgie 

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